hitunglah tekanan osmotik dari 5,85 gram Nacl dalam 200 ml larutan pada suhu 27 °C a= 1 tentukan tekanan osmotik dari 3,37 gram Ca(OH)2 dalam 500 ml larutan pad

1. Tekanan osmotik dari 5,85 gram NaCl dalam 200 mL larutan pada suhu 27 °C dan α = 1 adalah  49,2 atm.

2. Tekanan osmotik dari  3,37 gram Ca(OH)₂ dalam 500 mL larutan pada suhu 30 °C adalah 6,71 atm.

Pembahasan :  

Soal No. 1 :

Diketahui : massa NaCl = 5,85 gram

                  V = 200 mL

                  α = 1

                  R = 0,082 atm.L/mol.K  

                  T = 27 °C + 273 = 300 K  

DItanya : π ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium klorida (NaCl), sebagai berikut :  

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl  

              = 23 + 35,5  

              = 58,5 g/mol  

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{5,85~g}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{200}[/tex]  

   = 0,1 mol × 5 L⁻¹  

   = 0,5 mol/L

Tahap 3 :

Dihitung faktor Van't Hoff :

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

n = 2

i = 1 + (n + 1) α

 = 1 + (2 + 1) 1

 = 1 + (3) 1

 = 1 + 3

 = 4

Tahap 4 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :

π = M × R × T × i

  = 0,5 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K × 4

  = 49,2 atm

Jadi tekanan osmotik 5,85 gram NaCl adalah 49,2 atm.

Soal No. 2 :

Diketahui : massa Ca(OH)₂ = 3,37 gram

                  V = 500 mL

                  R = 0,082 atm.L/mol.K  

                  T = 30 °C + 273 = 303 K  

DItanya : π ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)₂ sebagai berikut :  

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)

                   = 40 + (2 × 16) + (2 × 1)

                   = 40 + 32 + 2

                   = 74 g/mol  

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas Ca(OH)₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{3,37~g}{74~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{500}[/tex]  

   = 0,045 mol × 2 L⁻¹  

   = 0,09 mol/L

Tahap 3 :

Dihitung faktor Van't Hoff :

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻

i = 3

Tahap 4 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :

π = M × R × T × i

  = 0,09 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 303 K × 3

  = 6,71 atm

Jadi tekanan osmotik 3,37 gram Ca(OH)₂ adalah 6,71 atm.

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik termasuk dalam sifat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut per satuan volume larutan. Tekanan osmotik tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Persamaan berikut (dikenal dengan persamaan Van't Hoff) digunakan untuk menghitung tekanan osmotik dari larutan :

π = M R T × i

i = 1 + (n + 1) α

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (M ataumol/L)

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

i = factor Van't Hoff

n = jumlah ion dalam elektrolit

α = derajat ionisasi elektrolit

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/11494220

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/23183733

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : tekanan osmotik, elektrolit