diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut Zn2+ | Zn = -0,76 V Fe2+ | Fe = -0,41 V Pb2+ | Pb = -0,13 V Cu2+ | Cu = +0,34 V Ag2+ | Ag = +

E°sel paling besar adalah

Ag sebagai katode

Zn sebagai anode

Ag⁺ + Zn ---> Ag + Zn²⁺

Zn / Zn²⁺  // Ag⁺ / Ag

E°sel = E°Ag - E°Zn

E°sel = + 1,56 volt

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex]

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.

1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KPAN

Katode : Positif

Anode : Negatif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Zn²⁺ | Zn = -0,76 V

Fe²⁺ | Fe = -0,41 V

Pb²⁺ | Pb = -0,13 V

Cu²⁺ | Cu = +0,34 V

Ag²⁺ | Ag = +0,80 V

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

E°sel paling besar

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Potensial sel standar (E°sel)

Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode).

E°sel = E°besar - E°kecil

================================

No 1

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Cu - E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,76)

E°sel = + 1,10 volt

.

No 2

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Cu - E°Fe

E°sel = +0,34 - (-0,41)

E°sel = + 0,75 volt

.

No 3

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Cu - E°Pb

E°sel = +0,34 - (-0,13)

E°sel = + 0,45 volt

.

No 4

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Ag - E°Zn

E°sel = +0,80 - (-0,76)

E°sel = + 1,56 volt

.

No 5

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Ag - E°Fe

E°sel = +0,80 - (-0,41)

E°sel = + 1,21 volt

.

No 6

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°Ag - E°Pb

E°sel = +0,80 - (-0,13)

E°sel = + 0,93 volt

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

E°sel paling besar adalah

E°sel = E°Ag - E°Zn

E°sel = + 1,56 volt

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan Eosel  https://brainly.co.id/tugas/20738534, https://brainly.co.id/tugas/7639288#
• Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534
• Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar