Senyawa elektolit ( mr = 106 ) sebanyak 8.48 gram dengan alfa = 0.8 dilarutkan dalam 52 ml air. Jika larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sepertiga kali t

Kelas        : XII
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sifat Koligatif
Kata Kunci: tekanan osmosis, elektrolit

Diketahui
Senyawa elektrolit X dengan Mr = 106 dan massa 8,48 gram
Derajat ionisasi α = 0,8
Larut dalam 52 ml.
Larutan X memiliki tekanan osmosis sepertiga kali tekanan osmosis dari 40 gram larutan elektrolit kuat CaBr₂ (Mr = 200) dalam 50 ml.

Ditanya
Jumlah ion (n) dari larutan X

Penyelesaian

Tekanan osmosis
π = M.R.T.i
Faktor van't Hoff i = 1 + (n - 1)α

Untuk larutan elektrolit kuat CaBr₂, i = n = 3 sesuai jumlah ion yang terurai

π dari X = ¹/₃. π dari CaBr₂

(M.R.T.i) dari X = ¹/₃.(M.R.T.i) dari CaBr₂

[(8,48/106)(1000/52).R.T.i] = ¹/₃.[(40/200)(1000/50).R.T.3]

(0,08)(50)(i) = (0,2)(52)

Nilai i = 2,6

Selanjutnya mencari n banyaknya ion

i = 1 + (n - 1)α

2,6 = 1 + (n - 1).0,8

1,6 = 0,8(n - 1)

n - 1 = 2

Diperoleh nilai n = 3